近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH增大
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．2 L 0.3 mol/LCH3COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
已知①CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／mo1
下列说法正确的是
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／mol
D．反应②的能量变化如图所示
下列叙述正确的是
A．恒容密闭容器中的反应3A(g)
B(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大
B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．反应NH3(g)+HCl(g NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行
下列各能层不含p能级的是
A．N B．M C．K D．L
