常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强...

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

D 【解析】试题分析：混合后pH＝11，则溶液中OH－的浓度是10－3mol/L，则(0.1V1-0.01V2)÷(V1+V2)=0.001,解得V1︰V2＝1︰9,选D。考点：考查pH的有关计算

考点分析：

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关于下列装置说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液装置

B．②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

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下列说法正确的是

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2OAl(OH)3 +3H+

C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O

D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋

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近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH增大

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．2 L 0.3 mol/LCH3COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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