SO2通过下列工艺流程可以制取化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法正确的是
A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极
B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+
C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D．该生产工艺的优点是Br2被循环利用，原电池产生的电能可以充分利用，还能获得清洁能源
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，
下列说法正确的是
A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
下列说法正确的是
①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸钡溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=
mol/L;
②常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则PH=a+n;
③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);
④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol/L
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
下列说法正确的是
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
C．若用50ml 0.55mol/L的NaOH溶液，分别与50ml 0.50mol/L的盐酸和50ml 0.50mol/L的硫酸充分反应，两反应的中和热相等
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；
（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS
