Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

Answer

B

【解析】

试题分析：反应①中生成物的总能量大于反应物的总能量，故A错误；根据盖斯定律，（②－①）×2得，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol，故B正确；CH3OH充分燃烧，生成二氧化碳和水，故C错误；反应②放热，故D错误。

考点：本题考查化学反应与能量。