Question

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是

A．c₁的取值范围为0 mol·L^－1<c₁<0.14 mol·L^－1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等         

D．c₁∶c₂＝3∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：假设Z完全由X、Y反应生成，则c1的值为0.14 mol·L－1；X、Y的浓度比为1:3，等于其系数比，所以X可能由Z通过逆反应得到，故A正确；平衡时，，Y和Z的生成速率之比为3:2，故B错误；X、Y的浓度比为1:3，等于其系数比，X、Y的转化率相等，故C错误；c1∶c2＝1∶3，故D项错误。

考点：本题考查化学平衡。