某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0
C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0
在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示升高温度
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成O2的速率等于生成NO2的速率
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．全部
已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．H++OH－=H2O △H = －57.3kJ·mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H = －114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) △H = －11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) △H = －5518kJ·mol－1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2
C．C(s)+
O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2
已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，
下列叙述中正确的是
A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变
C．该反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
