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(4分)a1,a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和A(g)...

(4分)a1,a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)满分5 manfen5.com2B(g) 和A(g)满分5 manfen5.comB(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A(g)的物质的量,则 a1_______,a2______,(填“减小”或“增大”或“不变”)

 

减小 不变 【解析】 试题分析:增加A(g)的物质的量,相当于加压,a1平衡左移,转化率减小;a2平衡不移动,转化率不变。 考点:本题考查平衡移动原理。  
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考点分析:
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(12分)反应m A+n B满分5 manfen5.comp C+q D在某温度下达到平衡。

若A、B、C、D都是气体,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍,则m、n、p ,q的关系是_____________。

若A、B、CD都为气体,且m+ n = p+ q,则将气体体积压缩后A的物质的量将_________(填“减小”“增大”“不变”),平衡必定______移动。(填“正向”或“逆向”或“不”)

若给体系升温, B的物质的量减少,则正反应为 ________反应(填“放热”“吸热”)

若在体系中增加A的量,平衡不发生移动,则A肯定不能为_____态

若加正催化剂,则反应物的转化率将________(填“减小”“增大”“不变”)

 

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(每空2分,共12分)

(1)相同温度下,相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性,写出(CH3COO)2Pb的电离方程式:______________________________________________

写出的CH3COONH4电离方程式                                          

(2)取稀氨水进行下列操作,则NH3·H2O、NH4、OH H+ 浓度如何变化?

通适量HCl气体时,c(NH3·H2O) ___________。(填写“增大”“减小”“不变”。下同)

加入少量NaOH固体时,c(NH4)___________。

加入NH4Cl晶体时,c(OH) _______    

加入水时,c(H+) ____________

 

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现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液pH变成2的是

A.加水稀释成100 mL

B.加入10 mL水进行稀释

C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液

D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

 

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用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验,测量结果偏高的原因可能是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

 

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下列说法正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同

C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等

D.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

 

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试题属性

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