按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是
①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸
⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧
C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨
（15分）
在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生反应:N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6 mol.
（1）该反应的ΔH= kJ·mol－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________（3分）.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________ kJ.
（2分）
25℃时，若pH＝1的盐酸与pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则盐酸与NaOH溶液体积比为__________
（3分）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－570 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
请写出CH4 与NO2生成无毒气体的热化学方程式:___________________________________________。
（4分）a1，a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g) 和A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A(g)的物质的量，则 a1_______，a2______，（填“减小”或“增大”或“不变”）
（12分）反应m A＋n B
p C+q D在某温度下达到平衡。
①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。
②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）
