Question

实验室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制.

（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要               、           。

（2）其实验操作步骤可分为以下几步：

A．用量筒量取       mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（  ）→（  ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会         ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会            ；

Answer

（1）1000mL容量瓶、胶头滴管 （2）①5、4mL

②（ B ）→（ E ）→（ G ） ③冷却至室温 （3）①偏低；②偏低

【解析】

试题分析：（1）用浓硫酸稀释配制稀溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根据稀释前后溶质的质量不变，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步骤①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀；③容量瓶必须在室温下使用，所以冷却至室温方可移液；（3）根据，量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，使n减小，故C减小；定容时，眼睛仰视刻度线，使v增大，故C减小。

考点：本题考查溶液配制。