(12分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)(2分)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)(4分)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是_______________ 。
(3)(4分)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,
则化学式:甲为____________________,乙为______________________;
(4)(每空1分)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(共10分)根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。
(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: 。
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。
(6)(每空2分)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(7)(每空2分)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。
(10分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的2倍;b和d的型氢化物均为型分子,c的价离子比e的价离子少8个电子。回答下列问题;
(1)元素a为 ,c为 。
(2)这些元素的单质或由它们形成的型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是 ,离子晶体的是 ,金属晶体的是 ,分子晶体的是 (每空填一种)。
(3)(每空2分)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线的是 ,非直线的是 (各写2种)。
(每空1分,共8分)下列微粒:①;②;③;④;⑤填写下列空白(填序号)
(1)呈正四面体的是 。
(2)中心原子轨道采取杂化的化合物是 ,采取杂化的化合物是 ,采取杂化的化合物是 。
(3)所有原子共平面的是 ,共线的是 。
(4)微粒存在的配位键的是 。
(5)含有极性键的极性分子是 。
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),
已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为
A. g·cm-3
B.g·cm-3
C.g·cm-3
D.g·cm-3
下列有关叙述正确的是
A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
B.在分子中含有1个手性C原子
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大