Question

室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

试题分析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0．1%×0．1mol/L=10-4 mol/L，所以pH=4；因

HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ，所以C正确。c(H+)=10-4 mol/L ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol/L，前者是后者的106倍。答案选B。

考点：考查弱酸的电离。