Question

（4分）有浓度为0．1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，大小顺序为______。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为___________________________________________。

（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为________。

Answer

（1）、b>a>c （2）、n 1=n2 =n3 （3）、V1=V3 >V2或V1=V3 =2V2 （4）、v2>v1>v3

【解析】

试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度大小顺序为a=b＞c；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3； （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0．2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0．1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0．1mol/L，所以反应速率大小关系为v2＞v1＞v3。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。