(6分)常温下,有pH = 12的NaOH溶液100 mL,欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL (忽略密度差别,下同)
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL
(4分)有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,大小顺序为______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1 mol,n2 mol,n3 mol,它们的大小关系为____________。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时,分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为___________________________________________。
(4)与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其大小关系为________。
(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c (NH3) ,c (H+) 。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c (OH-) 。
(3)加入NH4Cl晶体时,c (NH) ,c (OH-) 。
(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤II:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂颜色由 色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。
(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (偏大、偏小、无影响)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,
所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),
简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
常温时,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的
A.pH=9 B.c(OH-)≈10-5mol·L-1.
C.pH≈7 D.c(OH-)≈10-8 mol·L-1.