Question

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是       ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序                         。

（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。

（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是                       。

（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是                            ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是                   。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，

其原因是                               。

（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是            ；有关反应的离子方程式为               。

Answer

（13分）

（1）He（1分），F>N>O>C（1分）。（2）1:1（1分）。 （3）对太阳光进行光谱分析（1分）。

（4）HF比H2S稳定（1分）； 取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸去掉表面的氧化膜（1分），分别于2 mL 1.0 mol/L盐酸反应，观察产生气体的剧烈程度（1分）。

（5）非极性（1分）。 ⑹因水是极性溶剂，CH4是非极性分子，NH3是极性分子（1分），且NH3分子与水分子间还可形成氢键（1分）。⑺ 有红褐色沉淀产生，溶液变黄色（1分）；

6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl—（2分）。

【解析】

试题分析：（1）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。（2）由A、C、D形成的ACD分子为HCN，含有两个σ键，两个π键，σ键个数∶π键个数=1：1 。（3）太阳离我们太远，太阳光可以到达地面，对太阳光进行光谱分析可证明太阳上是否含有R 元素。（4）元素非金属性强弱可通过比较气态氢化物的稳定性或与氢气反应的难易程度，元素金属性的强弱可通过比较与酸反应置换出氢气的难易程度，元素金属性非金属的比较可通过比较最高价氧化物对应水化物的酸碱性。（5）由相似相溶原理可知为非极性分子。⑹N、O、F与氢原子之间形成氢键。⑺N为Fe ，由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1）为KClO ，离子反应方程式为6Fe2+ + 3ClO— + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ + 3Cl— 。

考点：元素周期表、元素周期律及应用