(13分)有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 |
请回答下列问题:
(1)写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。
(2)CA3分子中C原子的杂化类型是________;在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3,可以观察到的实验现象是 ,发生的有关反应的离子方程式为 。
(3)C与A还可形成C2A4、CA5等化合物,二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。CA5还可与水反应产生无色气体,且所得溶液显碱性,则CA5的电子式为 ,与水反应的化学方程式 。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有____(填序号);
1mol该离子中含有 个σ键。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为_________(填序号)。
a.平面正方形 B.正四面体 c.三角锥形 D.V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为 ________,该晶体的化学式为__________。
(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题:
(1)上述元素中第一电离能最大的元素是 ,C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。
(2)由A、C、D形成的ACD分子中,σ键个数∶π键个数=________。
(3)要证明太阳上是否含有R 元素,可采用的方法是 。
(4)能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是 ;若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱,其实验方法是 。
(5)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)C、D两种元素,C的气态氢化物难溶于水,而D的气态氢化物却极易溶于水,
其原因是 。
(7)在元素N的低价硫酸盐溶液中,加入少量由元素G、L、E组成的化合物(原子个数比为1:1:1),观察到的现象是 ;有关反应的离子方程式为 。
X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外电子层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法中,一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.SO2、CS2、HI都是直线型分子
B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大;甲和乙形成的化合物常温下是气体,其水溶液呈碱性;甲和丙同主族;丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述中正确的是
A.原子半径:丙>乙>丁
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应
已知:正四面体形分子E和直线形分子G反应,生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10,组成G分子的元素为第三周期元素)。
下列判断中正确的是
A.常温常压下,L是一种液态有机物
B.E的二溴代物只有一种结构
C.G具有强氧化性和漂白性
D.上述反应的类型是加成反应