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在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡...

在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O满分5 manfen5.comNH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有

①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压

A．①③⑤       B．①④⑥      C．③④⑤        D．①②④

 

C 【解析】 试题解析：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进电离，故⑤正确； ⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误．故选C． 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡  
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考点分析：
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关于强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

 

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下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．食盐、浓氨水     B．苛性钠、硫化氢

C．硫酸、硫酸钡      D．三氧化硫、二氧化硫

 

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在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m 和n 关系正确性是

A．m＞n        B．m＜n       C．m＝n        D．无法比较

 

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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是   

A．平均相对分子质量增大    B．NO2的转化率提高    

C．压强为原来的2倍        D．颜色变深

 

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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3

B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2

D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar

 

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