(5分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 。
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 。
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 。
如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,
则B是 态,C是 态。
(4分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(16分)(1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3 HClO
NaHCO3
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________,C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2 生成液态水,放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________,其热化学方程式为_____________ __________.
将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO)=0.125 mol·L-1,c(Al3+)=0.065 mol·L-1,c(K+)=0.045 mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO,则溶液的pH为
A.1 B.2 C.3 D.4
常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④