下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是
A．1mol Cl2 B．0.5mol CO2 C．1 mol氖气 D．0.5mol SO3
（10分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为__________．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率为________．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1
c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式___ ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由 。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因： 。
（7分）化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：
实验序号 | 温度 | 0 min | 10 min | 20 min | 30min | 40min | 50 min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
2 | 800℃ | c2 | 0.6 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.6 | 0.6 | 0.6 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.4 | 0.25 | 02 | 0.2 | 02 | 02 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l
（2）在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，
（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。
如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，
则B是 态，C是 态。
（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
