Question

欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm^－3 )配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。

（1）选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H₂SO₄    

B．反复颠倒摇匀     

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   

D．洗净所用仪器          

E．稀释浓H₂SO₄      

F．将溶液转入容量瓶  

其操作正确的顺序依次为__________                __________________。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.

（4）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。

（5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

Answer

（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （2）AEFDCB （3）13.6 15

（4）玻璃棒 保证溶质完全转移 （5）偏低 偏高 偏低 不影响

【解析】

试题解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：AEFDCB；

（3）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸额体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=0.5mol•L-1×500mL，解得V=13.6mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知选用15mL量筒，故答案为：13.6；15；（4）在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质完全转移；（5）①某学生观察定容时仰视液面，则加水的量偏多了，所配溶液的浓度会偏低，②未经冷却就直接定容配置将使浓度，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，则加水的量偏多了，所配溶液的浓度会偏低；④容量瓶中原有少量蒸馏水，所配溶液的浓度无影响。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制