Question

在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20%           

B．x = 4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol        

D．平衡时气体压强比原来减小

Answer

B

【解析】

试题分析：VD=0.2 mol·L-1·min-1，VC==0.4 mol·L-1·min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，

2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），

开始 4 2 0 0

转化 0.8 0.8 1.6 0.8

平衡 3.2 1.2 1.6 0.8

A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；

B．由上述分析可知，x=4，故B正确；

C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；

D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；答案选B。

考点：考查化学平衡和平衡转化率。