在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是
A．增加C的质量
B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．加入催化剂
D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A．A和B的转化率均是20%
B．x = 4
C．平衡时A的物质的量为2.8mol
D．平衡时气体压强比原来减小
恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g）
C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
A．⑴的K<1 B．⑵的K≈1 C．⑶的K>1 D．以上三种可能全对
反应3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1 B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1 D．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
