某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，
该电池工作时，有关说法正确的是
A．木炭棒应与玩具电机的负极相连
B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-
C．铝罐将逐渐被腐蚀
D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性
下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．
下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是
A．A→F，△H = - △H 6
B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1
C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |
D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
