Question

碘与氢气反应的热化学方程式为：

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol^-1

②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol^-1，由此判断下列说法或反应正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．I₂(s)I₂(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol^-1

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反应后放热9.48 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、同一种物质在相同条件下，能量一样多，A错误；B、利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错误，C项正确；D、反应是可逆反应，反应物不能完全转化，放热达不到9.48 kJ，D错误。答案选C。

考点：考查化学反应热的计算。