Question

（10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=，则它所对应反应的化学方程式是                                  。

（2）合成甲醇的主要反应是：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol^-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

（A）该时间段内反应速率v(H₂)=               

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v_正          v_逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向        

(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K          (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

Answer

（1）C+H2O (g) CO + H2 （2）（A）0.08 mol/(L〮min) （B）＞ （C）正向 不变

【解析】

试题分析：（1）平衡表达式为：K=，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据原子守恒，故另一反应物为固体C，对应化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）（A）由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）= =0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min）；（B）10min时，CO的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.2mol/L，甲醇的浓度为0.4mol/L，故此时的浓度商Qc==100，小于平衡常数160，故反应向正反应进行，故v正＞v逆；（C）容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，故平衡向正反应移动；平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度不变，平衡常数不变。

考点：考查化学平衡常数的意义。