Question

Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是        ；（2）以上物质可以导电是              ；

（3）以上物质中属于电解质的是          ； （4）以上物质中属于非电解质是             。

Ⅱ.（1）O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为       。

（2）某金属氯化物MCl₂ 40.5 g中含有0.6 mol Cl^－，则MCl₂的摩尔质量为        ，金属M的相对原子质量为            。（3）在V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有m g Fe³⁺，则C _Fe³⁺为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO₄^2-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

Answer

Ⅰ（1）①④⑤；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④

Ⅱ.（1）1:1:3 （2）135g/mol 64 （3） m/56V mol/L；3m/112V mol/L；m/1792 mol/L

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，选①④⑤；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银 中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，选③⑥⑦；（3）①食盐晶体、⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，选①⑤⑦⑧；（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，选②④。

Ⅱ.（1）根据n= =可知，O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则O2、SO2、SO3的物质的量之比为：：：=1：1：2，它们的氧原子数之比为：1×2：1×2：2×3=1：1：3；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl-，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：=135g/mol；M的相对原子质量为：135-35.5×2=64；（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有mg Fe3+，铁离子的物质的量为：=mol，铁离子的物质的量浓度为：c(Fe3+)==mol/L；该溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=c(Fe3+)=mol/L，溶液具有均一性，则从中取出L溶液中SO42-物质的量浓度仍然为mol/L；再将这L溶液溶液稀释到4L，稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释前Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= c（Fe3+）=mol/L，则稀释后Fe2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= mol/L×=mol/L。

考点：考查电解质、非电解质，物质的导电性，阿伏加德罗定律及推导。