分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - ═Fe2+
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H+ + 2e - ═H2↑
相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
右图表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。
下列说法正确的是
A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂
为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是
A．加入少量NaCl固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变 D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为
A．404 B．260 C．230 D．200
