用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中两处硫酸的质量分数b＞a
C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D．阳极区pH增大
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2
C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质
D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低
现有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol
C．升高温度，醋酸的电离度增大
D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L
下列说法正确的是
A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼
B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极
C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移
D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) 
xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x
C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x
分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - ═Fe2+
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H+ + 2e - ═H2↑
