Question

T₁温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0的平衡常数K=532.4。

（1）该反应平衡常数的表达式为K=            ，T₁温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO₂)=0.0600 mol·L^－1，c(O₂)=0.400 mol·L^－1，c(SO₃)=2.000mol·L^－1，此时反应进行的方向为     。

（2）该反应△S    0，升高温度，平衡常数     （填“增大”“减小”或“不变”）

（3）T₂温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡时n(SO3)/mol	1	m
反应物的转化率	1	2

①下列能说明T₂温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是           。

A.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度之比为2:1:2

B.容器内气体压强不再变化

C.单位时间内2v(SO₂)_消耗= v(O₂)_生成

D.容器内混合气体的密度不再变化

②分析表格中数据，₁+₂        1(填“>”“=”或“<”)，T₁         T₂(填“>”“=”或“<”)。

Answer

(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆向（2）<， 减小 （3）① AB ② <，<

【解析】

试题分析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)= 2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反应方向移动；（2）反应是一个体积减小的反应，该反应△S<0；△H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）①A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化，物质的量浓度之比为2:1:2，达到平衡状态；B、反应是一个体积减小的反应，容器内气体压强不再变化，达到平衡状态；C、单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反应速不相等，没有达到平衡状态；D、密闭容器中，质量守恒，密度不变，不能说明达到平衡状态；答案选AB。②若在容器乙中投入2mol SO3 ，1+2=1，投入4molSO3 ,压强增大，平衡右移2减小，1+2<1；T2时平衡常数为12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1