已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池,其电池总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过,b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题
电极b是 极,电极反应式为 ,
(2)右池是 池,电极c的电极反应式为 ,
(3)通电2min后,Al电极质量减轻2.7g,则产生氮气的体积为 。(标准状况)
已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。
(1)草酸的电离方程式为 。
(2)将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为:
MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时,发现刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。
A.体系压强增大 B.反应物接触面积增大
C.生成物对反应有催化作用 D.反应物浓度增大
(3)为研究该化学反应速率的影响因素,某同学进行了以下实验:
组别 | 温度/℃ | V(H2C2O4) /mL | V(KMnO4) /mL | V(H2O) /mL | KMnO4溶液 褪色时间/s |
1 | 30 | 10 | 10 | 20 | 40 |
2 | 30 | 20 | 20 | 0 | t |
3 | 30 |
|
| 15 |
|
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响,请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为
A.>40 B.=40 C.<40 D.无法判断
T1温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
(1)该反应平衡常数的表达式为K= ,T1温度下,某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L-1,c(O2)=0.400 mol·L-1,c(SO3)=2.000mol·L-1,此时反应进行的方向为 。
(2)该反应△S 0,升高温度,平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)
(3)T2温度下,2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应,测得平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
平衡时n(SO3)/mol | 1 | m |
反应物的转化率 | 1 | 2 |
①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。
A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据,1+2 1(填“>”“=”或“<”),T1 T2(填“>”“=”或“<”)。
下列物质:①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾
(1)其中属于强电解质的是 (填编号)。
(2)将②③⑥三种物质溶于水,配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ;取等体积等pH的上述三种溶液,分别加入足量锌粉,反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3,其大小关系为 。
(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13,该温度下水的离子积常数Kw = 。
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.反应物浓度:a点小于b点
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器①、②中反应的平衡常数相等
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23. 15kJ