Question

常温下，0.1 mol·L^-1的一元酸HA与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是

A．混合前一元酸HA的c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1

B．该混合溶液中：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H⁺ + A^－

D．该混合溶液中：c(A^－)+ c(HA)＝0.1 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA，所得溶液pH＞7，这说明生成的NaA是强碱弱酸盐，即A－水解，则混合前一元酸HA的c(H+)小于0.1 mol·L-，A错误； B、阴离子水解，溶液显碱性，则该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正确；C、HA在水溶液中的电离方程式为HAH+ + A－，C错误；D、根据物料守恒可知该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.05mol·L-1，D错误，答案选B。

考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较