Question

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H^＋）有如图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、当a＝2b时，二氧化碳过量，随着CO2气体的通入，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠水解，促进水的电离，而氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度增大，后发生Na2CO3+H2O+ CO2=2 NaHCO3，碳酸氢钠的水解程度比碳酸钠水解程度弱，所以促进水电离的程度减小，氢离子浓度又降低，符合图像，正确；B、当a＝b时，所得溶液是碳酸氢钠溶液，根据质子守恒定律，水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度，水电离产生的氢离子一部分被碳酸氢根离子结合生成碳酸分子，同时碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，所以溶液中c（OH－）= c（H＋）＋c（H2CO3）- c（CO32-），即c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正确；C、当2a＝b时，所得溶液为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），正确；D、当1/2＜a/b＜1时，所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，若为碳酸氢钠溶液，则一定存在c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），错误，答案选D。

考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的判断，离子浓度关系的判断