将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)
2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L－1，下列说法中正确的是
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
下列变化过程放热的是
A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===
＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
下列各反应的离子方程式中，正确的是
A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑
