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以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是

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C 【解析】 试题分析:酒精属于易燃液体。A是腐蚀品标志,B是剧毒品标志,C是易燃液体标志,D是禁止标志,所以答案选C。 考点:考查化学标识的判断  
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考点分析:
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(21分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解,只生成Mg(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)

(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_____________________________;

在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤 洗涤 干燥。

(2)请用下图所示装置,选择合适的实验装置和必要的试剂,证明沉淀物中只有碳酸镁。

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各装置连接顺序为________________(用装置编号表示);装置C中装有试剂的名称是______________;

能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是                            _______。

(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。

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实验结束时通入过量的空气的作用是________________            ________。

A装置和E装置的共同作用是__________________________。

实验过程中测定的数据有:W1:样品的质量,W2:反应后装置B中残渣的质量,W3:反应生成水的质量,W4:反应生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少需要其中           个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合,至少填5个)。

 

 

 

 

 

 

 

 

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(8分)二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下:

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(1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:                                       

(2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下:

称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

加入的指示剂是             (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                        

上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为             

 

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(18分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2+8NH3 满分5 manfen5.com7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2SO3(g)   ΔH=—196.6 kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)  ΔH=113.0 kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) 满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)  ΔH ΔH=________ kJ/mol

一定条件下,将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___    _____。

A.体系压强保持不变              

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变      

D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16,则平衡常数K=__         ______。

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

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该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是____________________________                 __。

 

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(13分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

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(1)沉淀1中含有的金属单质是         

(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为                          

(3)下列物质中,可以作为试剂X的是      (填字母)。

A.BaCl2         B.BaCO3          C.NaOH         D.Ba(OH)2

(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是                                 

(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是                      

(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为           、冷却结晶、           、洗涤、干燥。

 

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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

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A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式:N2H44OH-4eN24H2O

C.放电时,电流从a极经过负载流向b

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

 

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试题属性

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