Question

N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH₂)₂]是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为          ；

（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。

①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式                         

②制备NH₂OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为                               ；

ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO₂ˉ转化为N_2­以降低其危害。写出NO₂ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为             。

Answer

（1）

（2）①2NH2OH+2Fe3+= 2Fe2++N2↑+2H2O+2H+

②Ca（OH）­2+2SO2=Ca(HSO3)2，2NO2-+8H++6e-= N2↑+4H2O

【解析】

试题分析：（1）尿素中含有C、H、O、N四种元素，其中原子半径最大的是C元素，则C原子的结构示意图为；

（2）①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，则该气体是氮气，铁离子被还原为亚铁离子，其余产物可根据质量守恒、电荷守恒得出，离子方程式为2NH2OH+2Fe3+= 2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；

②石灰乳的成分是氢氧化钙，与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，化学方程式为Ca（OH）­2+2SO2=Ca(HSO3)2，NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气，则N元素的化合价降低，得到电子，与氢离子结合生成水和氮气，电极反应式为2NO2-+8H++6e-= N2↑+4H2O。

考点：考查原子结构示意图的书写，对反应的分析，离子方程式、化学方程式的书写