Question

下列有关热化学方程式的叙述不正确的是

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）；△H₂。则△H₁<△H₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物时的反应热，H2完全燃烧生成的稳定产物为液态水，故A产物；B、因为C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，为吸热反应，所以石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、20．0g NaOH的物质的量为0.5mol，中和热为酸碱中和生成1mol H2O时的反应热，所以该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ•mol‾1，故C正确；D、C完全燃烧放出的热量多，则∆H小，所以△H1<△H2，故D正确。

考点：本题考查热化学方程式的书写及应用。