Question

（8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，

已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：

（1）该反应中的还原剂是           ，还原产物是________。

（2）KMnO₄溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO₄溶液的酸化。

（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

Answer

（8分）（每空2分）

（1）H2O2，Mn2+ （2）稀硫酸 （3）3.36L

【解析】

试题分析：（1）H2O2发生的反应为：H2O2O2，O元素化合价升高，所以还原剂是H2O2；所给物质中具有强氧化性的是MnO4‾，所以还原产物是Mn2+。

（2）浓盐酸具有还原性，酸性KMnO4溶液可以氧化HCl，所以应选择稀硫酸酸化。

（3）反应H2O2O2，O元素由-1价升高到0价，所以O2与电子转移对应关系为：O2 ～2e‾，则反应转移了0.3mol电子，生成的O2为0.15mol，故产生的气体在标准状况下体积为3.36L。

考点：本题考查氧化还原反应原理及计算。