Question

（共10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是       （填字母）

a．加水时越过刻度线

b．未洗涤烧杯和玻璃棒

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理   

d．定容时俯视刻度线

（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：

①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为    

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=    mL

（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为              

反应生成的气体的物质的量为   

Answer

（10分）（每空2分）

（1）ab

（2）① 0.02mol ②450

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 0.015mol

【解析】

试题分析：（1）a、加水时越过刻度线，溶液的体积变大，则所配溶液的浓度偏低，正确；b、未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，则则所配溶液的浓度偏低，正确；c、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶液的浓度，错误；d、定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，则所配溶液的浓度偏高，错误。

（2）①加入盐酸的体积由25mL到45mL发生的反应为：HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，所以产生二氧化碳的物质的量为：0.02L×1mol•L‾1=0.02mol。

②加入盐酸45mL时，恰好生成NaCl，根据Na元与Cl元素守恒，可知HCl物质的量等于NaOH的物质的量，则0.1mol/L×V(NaOH)=1mol/L×0.045L，解得V（NaOH）=0.45L=450mL。

（3）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根据离子方程式可知：n（H2）=3/2n(OH‾)= 3/2×0.1L×0.1mol•L‾1=0.015mol。

考点：本题考查配置溶液实验的误差分析、图像的分析、离子方程式的书写及计算。