Question

（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为              。

（2）实验室检验B的方法是                                        。

（3）写出C和Na₂O₂反应的化学方程式                               。

（4）H的电子式为              。

（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择        （填代号）；

A．石灰石  

B．浓HNO₃

C．稀HCl    

D．稀H₂SO₄    

E．纯碱

所需气体发生装置是            （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为          。

Answer

（14分）（每空2分）

（1）（NH4）2CO3 （2）用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3)（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4） （5）DE；A；分液漏斗、圆底烧瓶

【解析】

试题分析： A加热分解所得混合气体通过浓硫酸得到的C能与Na2O2和NaAlO2反应，则C为CO2，通过碱石灰得到B，则B为NH3，CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，O2能与NH3反应，所以D为O2，E为Na2CO3，根据反应框图可推出H为H2O、I为NO、J为HNO3、F为NaHCO3、G为Al(OH)3。

（1）A加热分解生成的NH3与CO2物质的量之比为2:1，则A为(NH4)2CO3。

（2）B为NH3，NH3溶于水形成的溶液呈碱性，所以实验室检验NH3的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3；或根据NH3与HCl反应生成NH4Cl，产生白烟来检验：用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3。

（3）C为CO2，与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

（4）H为H2O，电子式为：

（5）硝酸与盐酸具有挥发性，CaCO3与H2SO4反应生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止，所以实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择稀硫酸与纯碱，故答案为DE；稀硫酸与纯碱反应为液体物质与固态物质反应，不需要加热，因为Na2CO3为粉末状，不能使用齐普发生器，不需要加热，所以气体发生装置为A；根据实验装置图，A装置中涉及到的玻璃仪器的名称为：分液漏斗、圆底烧瓶。

考点：本题考查物质的推断及检验、化学方程式及电子式的书写、实验基本仪器及气体的制备。