Question

（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是        （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是            （填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有          （填序号。）

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   

D．准确稀释某一浓度的溶液。

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体为    mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用     mL量筒最好。

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为        g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度           0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度         0.8 mol/L。

Answer

（1）A、C 烧杯，玻璃棒（4分） （2） C、D、E、F（2分）

（3）10.9ml ; 15 （4分）（4）16.0 大于 等于（4分）.

【解析】

试题分析：（1）实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒；（2）容量瓶所具备的功能是A.配制一定体积准确浓度的标准溶液；B.量取一定体积的液体，不具备是功能是C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；D.准确稀释某一浓度的溶液；E.贮存溶液；F.用来加热溶解固体溶质。故选项是C、D、E、F。（3）质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是C=mol/L溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。由于有500mL的容量瓶,所以根据稀释公式C1∙V1=C2∙V2可得V1= (C2∙V2)÷C1=(0.40mol/L×500mL) ÷18.4mol/L=10.9ml。仪器在使用使，规格与量取的物质的体积越接近，误差就越小，所以应选用15mL的量筒；（4）与475mL最接近的容量瓶的规格是500mL的容量瓶，所以应该配制500mL的NaOH溶液，根据溶液的均一性可知，用托盘天平称取NaOH的质量为m(NaOH)= 0.80mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则溶液的体积偏小，会使所得溶液浓度偏高，大于0.8 mol/L；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，由于溶质的质量不变，溶剂的体积也不变，因此对所得溶液浓度无影响，等于0.8 mol/L。

考点：考查物质的量浓度的溶液配制仪器的使用、选择及功能、溶液体积、质量的计算、误差分析的知识。