我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做
A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极
美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是
A．CO2属于温室气体
B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
C．太阳能属于新能源
D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体
(18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +
完成并配平上述反应的离子方程式。
（16分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
（4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。
（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。
实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是 ；
（14分）（I）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）
A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗下口放出
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液
D．向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42—
E．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）二氯化硫（SCl2）熔点—78℃，沸点59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列：
（1）装置A中反应的离子方程式为： 。
（2）装置B盛放的药品是 ；C中是 。
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50—59 oC，最好采用何种方式 加热。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是： 。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。
（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液。
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
