下列各图表示的装置，能构成原电池的是

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C 【解析】试题分析：构成原电池的条件是①两个活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极，②电解质溶液③构成闭合电路，A.煤油是非电解质，错误；B.电路没有闭合，错误；C.符合条件；D.没有自发的氧化还原反应，两个电极相同，错误；选C。考点：考查原电池的构成条件。

考点分析：

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下列过程需要通电才能进行的是

①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤铜的精练

A．①③④ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是

A．各组分的物质的量 B．混合物的温度

C．容器内压强 D．混合气体的颜色

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我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极

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美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是

A．CO2属于温室气体

B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

C．太阳能属于新能源

D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体

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(18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

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（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

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