Question

在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1              B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1               D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol，故N2浓度增加了0.3mol/L，故N2反应速率为：=0.6 mol·L－1·min－1=0.01 mol·L－1·s－1，同一方程式不同物质表示反应速率，速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)=0.02 mol·L－1·s－1、v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1、v(H2O)＝0.03 mol·L－1·s－1，故A项正确。

考点：化学反应速率计算。