Question

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂OH⁺+OH^-  △H＞0，下列叙述正确的

A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．将水加热，K_w增大，c(OH－)不变

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动。

D．向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_w不变

Answer

D

【解析】

试题分析：向水中加入NaOH固体，NaOH溶于水完全电离：NaOH=Na++ OH-，使溶液中c(OH-)增大，使H2OH++OH-的电离平衡向正向移动，则A项错误；H2OH++OH- △H＞0，则加热平衡向正向移动c(H+)、c(OH-)均增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，故Kw增大，故B项错误；向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COONa= CH3COO—+ Na+，CH3COO—会结合水电离出的H+促进水的电离平衡正向移动，故C项错误；向水中加入少量稀硫酸，稀硫酸完全电离，c(H+)增大Kw不变，故D项正确。

考点：水的电离平衡移动。