Question

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na⁺) =2c( HS^－) +2c(S^2－) +2c(H₂S)    

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+ 2c(S^2－)

C．c(Na⁺) ＞ c(S^2－) ＞c(OH^－)＞c(HS^－) 

D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+ c(H₂S)

Answer

D

【解析】

试题分析：在Na2S溶液存在物料守恒：Na与S个数比为2:1，即c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)，故A项说法正确；电荷守恒c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)，故B项说法正确；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ 2c(H2S)，故D项说法错误；Na2S溶液中存在：Na2S==2 Na++ S2－、S2－+ H2O HS－+ OH－、HS－+ H2O H2S+ OH－，故各离子浓度大小关系为：c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)>c(H+)，故C项说法正确；本题选D。

考点：溶液中存在各微粒间关系。