(8分 每空2分)恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)。2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 。
(2)x= 。
(3)A的转化率为 。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填各项代号,错选不计分)。
A、压强不再变化
B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
C、气体密度不再变化
D、B的体积分数不变
(10分,每空2分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,将这二种物质混合时可发生如下反应:N2H4+2 H2O2N2+4H2O,已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸汽,放出256.6kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。
(2)又已知:H2O(l)H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有很大的优点是
(4)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计
成原电池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应为
在恒温、恒容的条件下,有反应2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度分别为2mol/L
途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L;则以下叙述中正确的是
A.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体各组分百分组成相同
B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气体各组分百分组成不同
C.达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
D.达到平衡时,途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度
在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达平衡后,W的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为0.8mol•L-1。下列叙述不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b > c+d
C.Z的体积分数减少 D.X的转化率减小
已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)(正反应为放热反应)。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使曲线a变为b曲线,可采取的措施是
A、增大A的浓度 B、缩小容器的体积
C、加入催化剂 D、升高温度
在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A.c(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)
B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)
C.c(Na+) > c(S2-) >c(OH-)>c(HS-)
D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)