实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施
A．将Cu投入稀硫酸中
B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀
C．将Cu投入浓硫酸中并加热
D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解
分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol
B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol
C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
下列离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－
C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑
D．氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O
密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)
X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是
A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡
C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小
D．增加X的量，平衡一定逆向移动
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移电子数为0.1NA
下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe-3e＝Fe3+
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
