满分5 > 高中化学试题 >

在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI(g)H2(g)...

在一定温度下2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g) H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.该温度下,反应的平衡常数是1/8

B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1

C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变

D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快

 

B 【解析】 试题分析:A、由图可知,平衡时生成氢气为0.1mol,根据方程式可知生成的n(I2)=n(H2)=0.1mol,参加反应的n(HI)=2n(H2)=0.2mol,平衡时HI的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol,由于反应前后气体的化学计量数相等,因此可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数,则平衡常数k==1/64,A错误;B、根据图像可知,2min内生成氢气为0.1mol,浓度是0.05mol/L,所以v(H2)=0.05mol/L÷2min=0.025mol•L-1•min-1。化学反应速率之比等于化学计量数之比,故v(HI)=2v(H2)=0.05mol•L-1•min-1,B正确;C、恒压下向该体系中加入N2,体积增大,等效为降低压强。该反应前后气体的体积不变,平衡不移动,反应混合物的浓度减小,反应速率减小,C错误;D、升高温度正、逆反应速率都增大,正反应速率增大更多,平衡向正反应方向移动,D错误,答案选B。 考点:考查化学平衡图象、影响化学平衡因素、化学反应速率计算及影响因素等  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

实现反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,可以通过以下措施

A将Cu投入稀硫酸中

B让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀

C将Cu投入浓硫酸中并加热

D用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解

 

查看答案

分析如图所示的能量变化,下列热化学方程式正确的是

满分5 manfen5.com

AS(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) H=+297.16kJ/mol

BS(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) H=-296.83kJ/mol

CS(s,正交)+O2(g)=SO2(g)  H=-296.83kJ/mol

D单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

 

查看答案

下列离子方程式正确的是

ANaHSO3溶液与NaOH溶液反应:H+OH=H2O

B少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH=HCO3

CFe与盐酸反应产生氢气:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D氨水与醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O

 

查看答案

密闭容器中,有可逆反应Z(g)+W(g)满分5 manfen5.comX(?)+2Y(?)发生,Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示,有关该平衡体系的说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.T1温度下发生反应的平衡常数表达式为K=满分5 manfen5.com

B.T1温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时,反应达到平衡

C.升高温度至T2,平衡常数K减小

D.增加X的量,平衡一定逆向移动

 

查看答案

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA

B.标准状况下,11.2L氦气中含有NA原子

C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阳极消耗铜32g时,转移电子数均为NA

D.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移电子数为0.1NA

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.