在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0,H2的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是
A.该温度下,反应的平衡常数是1/8
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1
C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
实现反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑,可以通过以下措施
A.将Cu投入稀硫酸中
B.让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀
C.将Cu投入浓硫酸中并加热
D.用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解
分析如图所示的能量变化,下列热化学方程式正确的是
A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) △H=+297.16kJ/mol
B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.83kJ/mol
C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.83kJ/mol
D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
下列离子方程式正确的是
A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH-=HCO3-
C.Fe与盐酸反应产生氢气:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.氨水与醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
密闭容器中,有可逆反应Z(g)+W(g)X(?)+2Y(?)发生,Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示,有关该平衡体系的说法不正确的是
A.T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K=
B.T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时,反应达到平衡
C.升高温度至T2℃,平衡常数K减小
D.增加X的量,平衡一定逆向移动
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,11.2L氦气中含有NA原子
C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阳极消耗铜32g时,转移电子数均为NA
D.标准状况下,2.24LCl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移电子数为0.1NA