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下列化学用语或模型正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.甲烷分子的比例...

下列化学用语或模型正确的是

A.乙烯的结构简式:CH2CH2            

B.甲烷分子的比例模型:满分5 manfen5.com

C.羟基的电子式:满分5 manfen5.com          

D.葡萄糖的最简式:C6H12O6

 

B 【解析】 试题分析:A、结构简式中碳碳双键不能省略,A错;B正确;C、羟基中有成单电子,结构式应为,C错误;D、葡萄糖的最简式为CHO,D错误;答案选B。 考点:化学用语  
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考点分析:
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(12分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:

Fe2O3(s)+3CO(g)满分5 manfen5.com2Fe(s)+3CO2(g) H>0。

该反应的平衡常数表达式为K=________________;

该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_____________________;

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是__________;

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(3)三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方,如遇碱都生成难溶的胶状沉淀,可用于净水;也有不同之处,如Fe3+既有氧化性又有还原性,Al3+只有氧化性.但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-,请完成下列化学方程式:

_____Fe(OH)3+___ClO-+____满分5 manfen5.com=____FeO42-+___Cl-+____满分5 manfen5.com

(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥灼烧,称量所得固体的质量仍为ag,则原混合物中Al的质量分数为_____________。

 

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(12分)工业上金属的冶炼过程复杂。

(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:

Fe2O2(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)  H=-15.73kJ•mol-1

Fe3O4+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   H=+640.4kJ•mol-1

则反应Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)的H=__________;

(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使H+难放电、阳极电极不溶解).写出电解总反应离子方程式____________________;

(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的___极发生___反应。(填“氧化”或“还原”)

(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为______,消耗硫酸的物质的量是_____________。

 

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(10分)已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题:

(1)D元素原子的结构示意图为_________________;

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为___________________;

(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________________________;

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

 

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(18分)为探究铁质材料与热浓硝酸的反应,某学习小组进行了以下实验:

[探究一]

(1)铁钉放在浓硫酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入硫酸铜溶液中,铁钉表面无明显变化,其原因是_____________________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硝酸中,加热,充分应后得到溶液M并收集到气体N。为了探究溶液M中铁元素的价态,甲同学设计了如下实验:

有药品

A.稀盐酸溶液

B.稀硫酸溶液

C.淀粉KI溶液

D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液

F.H2O2溶液

G.KSCN溶液 

仪器:试管和滴管

步骤1.取试样,滴加少量的______(填试剂字母),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________________。

步骤2.再去适量的试样滴加少量的______(填试剂字母),若溶液_______,则试样中含有Fe2+

[探究二]

乙同学设计以下装置探究气体N的成分。

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(3)A装置的作用:______________________。

(4)B装置收集满气体后,通过气泡鼓入空气后,有红棕色气体生成,能否确定气体N中含NO____(填“能”或“不能”)?理由是________________。

 

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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为

A.-44.2kJ/mol          B.+44.2kJ/mol     

C.-330kJ/mol           D.+330kJ/mol

 

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