Question

（6分）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______________________________                  。

（2）第④步中，相关的离子方程式是_________________________________           。

（3）蒸发、结晶时，当                       时停止加热。

Answer

（6分）

（1）用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可）

（2）Ca2+ + CO32- == CaCO3↓， Ba2++ CO32- == BaCO3↓（3）蒸发皿中有大量晶体析出

【解析】

试题分析：（1）判断BaCl2已过量，只需证明溶液中已不含有SO42-，具体方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（2）第④步中，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，也与溶液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，相关的离子方程式是Ca2+ + CO32- == CaCO3↓， Ba2++ CO32- == BaCO3↓。（3）蒸发、结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，以防止迸溅。

考点：粗盐的提纯