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下列说法正确的是 A.工业制取氯气用电解熔融的氯化钠 B.金属元素由化合态转化为...

下列说法正确的是

A.工业制取氯气用电解熔融的氯化钠

B.金属元素由化合态转化为游离态一定被还原。   

C.过氧化钠是碱性化合物    

D.过氧化钠与水反应中水是还原剂

 

B 【解析】 试题分析:A、工业制取氯气用电解食盐水,错误;B、金属无负价,所以由化合态转化为游离态时,化合价降低,被还原,正确;C、过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成氧气,所以不属于碱性氧化物,错误;D、过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水中的H元素、O元素的化合价均未发生变化,所以不是还原剂也不是氧化剂,错误,答案选B。 考点:考查工业中氯气的制取、碱性氧化物的判断、氧化还原反应理论应用  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.1 L氧气比1 L氢气质量大

B.某溶液中加入盐酸产生的气体使石灰水变浑浊,一定含有碳酸根离子

C.H2、D2 互为同位素

D.海带中的碘主要以I-的形式存在

 

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某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液  漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

(D)倒转分液漏斗,振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,分液漏斗放正;

(E)旋开活塞,用烧杯承接溶液;

(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

(H)静置、分层;   

就此实验,完成下列填空:

(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写)         →A→HG  →E→F。

(2)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是                 _________________________。

(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘      ­­­_________(填“能”或“不能”),其理由是                  

(4)上述G步骤的操作目的是__________________

 

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用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及化学方程式:

(1)BaCl2(HCl):试剂       ,化学方程式                            

(2)O2(CO2):试剂       ,化学方程式                             

(3)SO42-CO32-):试剂       ,化学方程式                           

(4)Cu粉(Al粉):试剂       ,化学方程式                           

 

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下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

满分5 manfen5.com

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________________。

(2)从碘水中分离出I2,应该选择装置________,该分离方法的名称为_________。

(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是____________________________________。

 

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下列叙述中正确的是

①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同  

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大

⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.②③      B.②⑤⑥        C.②③⑥         D.④⑤⑥

 

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试题属性

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